Chemická rovnováha

Chemická rovnováha je stav, v ktorom chemická sústava ďalej nemení svoje zloženie (ak sa nemenia vonkajšie podmienky)
Rovnovázny stav medzi reaktantmi a produktmi znázorňuje protismernymy šípkami
V rovnovaznom stave prebiehajú obidve reakcie, priama i spätná, rovnakými rýchlosťami a preto sa koncentrácie látok ďalej nemenia - ide teda o rovnovazne koncentrácie
Rovnovázna konstanta
Guldberg-Waageho zákon chemickej rovnováhy :podiel súčinu číselných hodnôt rovnovaznych koncentrácii produktov umocnenych príslušnými stechiometrickými koeficientmi je konštantny a vyjadruje rovnovaznu konstantu reakcie

Ovplyvňovania rovnovazneho zloženia sustavy
Podľa Le Chatelier-Braunovho princípu akcie a reakcie je porušením chemickej rovnováhy vonkajším zásahom - akciou vyvolany dej - reakcia, ktorý vedie k zrušeniu účinku tohto vonkajšieho zásahu
Chemicku rovnováhu môžeme ovplyvniť
-zmenou tlaku
-zvýšenie tlaku vedie k reakcií smerujúcej k zmenšeniu látkového množstva zložiek sustavy
-zníženie tlaku vedie k reakcií smerujúcej k zvýšeniu látkového množstva zložiek sustavy
-zmenou teploty
-zvyšovanie teploty podporuje reakciu, pri ktorej sa teplo spotrebúva
-znižovanie teploty podporuje reakciu, pri ktorej sa teplo uvoľňuje
-zmenou koncentrácie
-po pridaní východiskovych látok bude istý čas prebiehať priama reakcia
-po pridaní produktov bude istý čas prebiehať spätná reakcia

Rovnováha v roztokoch elektrolytov
Elektrolyty su zlúčeniny, ktorých molekuly sa pri rozpúšťani alebo tavení štiepia na ióny. Štiepenie molekúl na ióny nazývame disociacia. Roztoky a taveniny takýchto zlúčenín môžu viesť elektricky prúd
-silné elektrolyty - ktoré sú v roztoku takmer iba vo forme iónov
-slabé elektrolyty - ktoré sú v roztoku väčšinou vo forme elektroneutralnych molekúl a len čiastočne vo forme iónov

V protolytickych reakciách, pri ktorých dochádza k prenosu katiónov H+, sa ustáli protolyticka rovnováha

Teória kyselín a zásad
Podľa bronstedovej teórie kyselín a zásad je
-Kyselina látka schopná uvoľňovať katión H+, jeho uvoľnením sa z nej stáva zasada
-zásada látka schopná prijímať katión H+, jeho prijatím sa z nej stane kyselina

Hydrolýza soli

Rovnováha v redoxnych reakciách
Redoxna rovnováha sa ustáli v reakčnej sústave, v ktorej sa uskutočnuje oxidačno-reakcna reakcia
Pri oxidacii východisková látka odovzdáva elektrony
Pri redukcii prijma elektróny
Redoxnu rovnováhu charakterizuje rovnovazna konstanta 
Na určenie redoxnych vlastnosti kovov q ich iónov pri vzájomnej interakcii slúži Beketovov rad napätia kovov 

Zostaveny je na základe správania kovov vo vodnom prostredí, podľa ich schopnosti odstiepit elektróny a tvoriť katióny (oxidovať sa) 
-kovy vľavo od vodíka su schopné vytláčať vodík z kyselín a nazývame ich neušľachtilé kovy
-kovy vpravo od vodíka nie sú schopné vytláčať vodík z kyselín a nazývame ich ušľachtilé kovy