nmthdra1229

Našla som jeden kanál na YouTube, o ktorom som si myslela, že si zaslúži článok na mojom blogu. Je to kanál Periodic videos , cieľom tohto kanálu je sprostredníctvom zaujímavých videí ukázať ľuďom, že chémia je naozaj dobrá a napínavá. Vo videách rozpráva jeden starší muž s kučeravými vlasmi. Nepripomína vám niekoho? :-) Videla som viac videí od neho, ale najviac sa mi páčilo video "cheeseburger in hydrochloric acid" , čiže cheeseburger v kyseline chlorovodíkovej. S týmto videom chce ukázať, že ako vlastne funguje naše trávenie,ako funguje kyselina chlorovodíková (HCl) v našom žalúdku. Na konci videa ukáže nám, že ako vyzerá ten cheeseburger po tri a pol hodiny neskôr. Podľa mňa je to veľmi zaujímavé video, lebo síce všetci vieme o tom, že v žalúdku máme HCl, a že jej úloha (kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku) je rozobrať potravín, ale podľa mňa len málo ľudí si vie predstaviť, že presne ako to funguje, a preto toto video je veľmi užitočné. https://youtu.be/NddZ5ftQb0...

Fosfor Výskyt  -v prírode sa vyskytuje iba vo forme svojich zlúčenín  -anorganické zlúčeniny : minerál apatit, ako fosforečnan vápenatý je zložkou kostí a zubov živočíchov  -Organické zlúčeniny :nukleové kyseliny, fosfolipidy, koenzýmy NAD a NADP, ATP -patrí medzi biogénne prvky  Vlastnosti a reakcie  -fyzikálnymi vlastnosťami sa podobá kovom  -je známy v troch hlavných modifikáciách, ako biely, čierny a červený  -charakter väzieb s kovmi i nekovmi je väčšinou kovalentný  Výroba  -biely fosfor sa vyrába z apatitu redukciou koksu v prítomnosti kremeňa v elektrickej peci -červený fosfor sa vyrába premenou bieleho fosforu bez prístupu vzduchu pri teplote 350 °C -laboratórne sa fosfor zvyčajne nepripravuje  Použitie  -výroba dôležitých zlúčenín  -pridáva sa do zliatin -červený fosfor :na výrobu zápaliek a pyrotechnických výrobkov  -biely fosfor : na ničenie hlodavcov a je súčasťou zápalných bômb  Zlúčeni...

Chemická rovnováha je stav, v ktorom chemická sústava ďalej nemení svoje zloženie (ak sa nemenia vonkajšie podmienky) Rovnovázny stav medzi reaktantmi a produktmi znázorňuje protismernymy šípkami V rovnovaznom stave prebiehajú obidve reakcie, priama i spätná, rovnakými rýchlosťami a preto sa koncentrácie látok ďalej nemenia - ide teda o rovnovazne koncentrácie Rovnovázna konstanta Guldberg-Waageho zákon chemickej rovnováhy :podiel súčinu číselných hodnôt rovnovaznych koncentrácii produktov umocnenych príslušnými stechiometrickými koeficientmi je konštantny a vyjadruje rovnovaznu konstantu reakcie Ovplyvňovania rovnovazneho zloženia sustavy Podľa Le Chatelier-Braunovho princípu akcie a reakcie je porušením chemickej rovnováhy vonkajším zásahom - akciou vyvolany dej - reakcia, ktorý vedie k zrušeniu účinku tohto vonkajšieho zásahu Chemicku rovnováhu môžeme ovplyvniť -zmenou tlaku -zvýšenie tlaku vedie k reakcií smerujúcej k zmenšeniu látkového množstva zložiek sustavy -zníženie tla...

Kremík Výskyt -2. najrozšírenejší prvok na Zemi -v prírode sa nachádza vo forme kyslíkatých anorganických zlúčenín s oxidačnym číslom IV ako :kremeň, kremičitany, hlinitokremičitany Vlastnosti a reakcie -tmavosivá, kovovolesklá tvrdá kryštalická látka -s výnimkou HF je odolný proti kyselinám -má nízku elektronegativitu -jeho väzby majú kovalentný charakter -nie je príliš reaktívny Použitie -ako polovodič v elektrotechnickom priemysle Zlúčeniny -silicidy -silány(zlúčeniny kremíka s vodíkom)  -halogenidy kremičité(napríklad SiF4)  -oxidy(Oxid kremičitý-je odolný proti vode i všetkým kyselinám okrem HF, v prírode sa najčastejšie nachádza ako piesok)  -kyseliny (kyselina kremičitá - státím alebo zahriatím sa mení na rôsolovitý gél, jeho vysušením získame amorfný tvrdý gél :silikagél)  -kremičitany (používajú sa na výrobu keramiky a cementu) -silikóny (syntetické organokremičité polymérne zlúčeniny obsahujúce v molekulách pravidelne sa opakujúcu jednotku, kde R je uh...

Mangán a chróm Mangán -prvok 7. skupiny, 4. periódy, patrí medzi neušľachtilé kovy Výskyt -iba vo forme zlúčenín :burel, rodonit Vlastnosti a reakcie -striebrolesklý tvrdý kov -je rozpustný v kyselinach i zásadách na manganaté zlúčeniny -pokrýva sa vrstvičkou oxidov Výroba -alumimotermicky z Mn3O4 -elektrolýzou MnSO4 Použitie -ako feromangán slúži na dezoxidáciu ocele a ako prísada do špeciálnych konštrukčných ocelí Zlúčeniny -burel -manganistan draselný Chróm -prvok 6. skupiny, 6. periódy, patrí medzi neušľachtilé kovy Výskyt -chromit Vlastnosti a reakcie -striebrolesklý, tvrdý kov -reaguje s kyslíkom, s halogénmi, so sírou Výroba -aluminotermicky z Cr2O3 -elektrolýzou roztokov jeho zlúčenín Použitie -na galvanické pokovovanie, ako ferochróm sa pridáva do oceli Zlúčeniny -oxidy(oxid chromitý a oxid chrómový)  -chrómany

Bór Výskyt -iba vo forme svojich kyslíkatých zlúčenín :Sasolín, bórax, boracit, kernit Vlastnosti a reakcie -je pevná tvrdá čierna látka s kovovým leskom -existuje v niekoľkých alotropických modifikáciách -správa sa ako polovodič -je málo reaktívny -vytvára kovalentné väzby, najčastejšie je trojväzbový alebo štvorväzbový Výroba -elektrolýzou roztavených boritanov -redukciou oxidu boritého silno elektropozitívnym kovom Použitie -v atómových reaktoroch -v hutníctvd neželezných kovov Zlúčeniny -boridy (zlúčeniny boru s kovom)  -borány(zlúčeniny boru s vodíkom, sú veľmi reaktívne, samozápalné)  -oxidy(oxid boritý-bezfarebna sklovitá látka, s vodou tvorí kyselinu boritú)  -kyseliny (kyselina boritá-tvorí biele šupinkovité kryštály, jej vodný roztok je veľmi slabá kyselina tzv. bórová voda používaná v medicíne)  -boritany(vo vode sú rozpustné iba boritany alkalických kovov)  -bórax(používa sa pri výrobe smaltovaných nádob, špeciálnych optických skiel, na úpravu g...

Halogény Charakteristika  Sú to prvky 17.(VII.A) skupiny periodickej sústavy prvkov Výskyt v prírode -Existujú iba v zlúčeninách (pre svoju reaktivitu) -fluor je súčasťou minerálov ( kazivec, kryolit, je aj biogénny prvok :je zložkou zubnej skloviny a kostí) -Chlór je súčasťou minerálov (halit, NaCl, sylvin, karnalit, je aj biogénny prvok :nachádza sa v krvnej plazme a žalúdočnej šťave) -brom vyskytuje sa v morskej vode, chaluhách, slaných jazerách -jód sa nachádza v morskej vode, tvorí súčasť hormónu štítnej žľazy Príprava  -oxidáciou halogenidy alebo halogenovodíkov silnými oxidačnými činidlami Výroba  -elektrolýzou roztokov ich solí, vylučujú sa na anóde  Použitie  - fluor používajú na výrobu plastov, freónov  -Chlór používajú na výrobu plastov, kyseliny chlorovodíkovej, bieliace a dezinfekčné prostriedky  -bróm používajú na výrobu liečiv, farieb, fotografického materiálu  -jód používajú na výrobu liečiv a farieb, jódová tink...